표백분중의 유효 Cl2의 정량
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작성일 23-01-12 00:23
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Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2
이때 생성한 요오드 양이 바로 유효 염소의 당량에 해당한다.
(3). 이 시료용액 25mL을 용량 피펫으로 정확히 취하여 2…(To be continued )
표백분중의 유효 Cl2의 정량에 대한 자료(data)입니다. 다음 증류수로 표선 까지 채운다.
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레포트/공학기술
표백분중의유효염소의
1. 목적
KI 와 0.1N 티오황산나트륨 용액을 사용하여 표백분중의 유효염소를 정량할 수 있다
2. theory 및 원리
표백분의 활성 ingredient은 OCl- 이고 이것이 표백작용을 한다. 이렇게 발생하는 염소의 양으로 표백분의 품질을 평가한다.
표백분 수용액에 요오드화칼륨을 가해두면, 발생하는 염소와 reaction response하여 요오드가 유리한다.
( 이 reaction response은 초산 용액에서 대단히 느리게 일어난다.
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표백분중의 유효 Cl2의 정량
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다. 이 경우에 보통 초산을 사용한다.
CaOCl2 + 2 HOAc → Ca(OAc)2 + H2O + Cl
(표백분의 유효ingredient)
이때 발생하는 염소를 유효염소라 하는데, 일반적으로 표백분에 산을 가했을 때 발생하는 염소를 유효염소라고 한다. 그러나 황산 용액에서는 빠르게 일어난다.
(2). 이 시료를 250mL 용량 플라스크에 옮기고 증류수 100mL을 가한 후 마개를 닫고 잘 흔들어주어 녹인다. 이러한 비교적 낮은 산에서도 위의 reaction response은 빨리 일어난다. 그러므로 아염소산을 포함하는 표백분을 分析하는 경우에 황산을 쓰면 선명한 종말점을 얻을 수 있다 )
이 유리한 I2를 0.1N-Na2S2O3 액으로 적정하면 CaOCl2중의 유효 Cl2 를 산출 할 수있다
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
3. 필요한 용액 및 시약
KI, c.HOAc, 0.1 M Na2S2O3 표준용액, 0.1% 전분용액
4. test(실험) 절차
(1). 표백분 시료 2.5～3.0g 내에서 0.1mg까지 정확히 칭량한다. 그리고 표백분에서는 염화칼슘, 염화산칼슘, 산화칼슘 등이 조금씩 포함되어 있다
표백분에 빙초산을 가하면 염소가 발생한다.
